Question

某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的粗銅樣品中含有少量的鐵粉，為了進一步提純，獲得較純凈的銅，同學們按下述兩種方案分別進行實驗：
方案一：粗銅樣品

加入過量的稀鹽酸

充分反應

過濾，將得到的固體洗滌、干燥；
方案二：粗銅樣品

加入過量的硫酸銅溶液

充分反應

過濾，將得到的固體洗滌、干燥；
（1）請寫出上述兩種方案中發生反應的化學方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

、

Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu

．
（2）方案一中的反應進行完畢的現象是

溶液中無氣泡產生

．
（3）上述反應的基本類型均屬于

置換

（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）反應．

Answer 1

分析：（1）根據兩種方案的反應原理進行分析解答即可．
（2）根據方案一的反應原理是鐵和稀鹽酸反應能生成氫氣，進行分析解答．
（3）根據（1）中反應的特征確定反應類型．

解答：解：（1）方案一：粗銅樣品中的鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；方案二：粗銅樣品中的鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．
（2）由于鐵和稀鹽酸反應能生成氫氣，溶液中無氣泡產生說明方案一中的反應已進行完畢．
（3）上述反應均是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，均屬于置換反應．
故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu；（2）溶液中無氣泡產生；（3）置換．

點評：本題難度不大，掌握金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．