Question

某化學探究小組的同學準備用碳酸鈉溶液與石灰水反應來制取氫氧化鈉．請你與他們一起踏上實驗之旅．
（1）實驗過程：
①把石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分攪拌．
②再通過過濾操作，得到無色濾液．
③將無色濾液通過

蒸發

操作，得到白色固體．
（2）猜想：得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學分別作出以下猜想：
小玲：是純凈的氫氧化鈉！
佳佳：可能還含有碳酸鈉！
小強：也可能含有

氫氧化鈣

．
（3）驗證：我來驗證佳佳的猜想．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量白色固體配成溶液，加入足量 稀鹽酸	有（或無）氣泡產生	含有（或不含有）Na2CO3 的猜想是正確的

Answer 1

分析：（1）③從溶液中得到晶體的方法是蒸發；
（2）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的三種情況考慮：恰好完全反應，碳酸鈉過量，氫氧化鈣過量進行猜想；
（3）驗證碳酸鈉過量主要是驗證碳酸根離子的存在，加入酸有氣體生成，或加入鈣鹽產生沉淀等．

解答：解：（1）從溶液中得到晶體的方法是蒸發溶劑，使水分蒸發就可以得到固體；
（2）碳酸鈉與澄清的石灰水恰好完全反應，生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶質只有氫氧化鈉；如果碳酸鈉過量的話溶質就是氫氧化鈉和碳酸鈉；如果氫氧化鈣過量的話溶質就是氫氧化鈉和氫氧化鈣；
（3）滴加鹽酸有氣泡說明含有碳酸根離子即含有碳酸鈉，實驗結論是佳佳猜想正確．
故答案為：（1）③蒸發；   （2）Ca（OH）₂

稀鹽酸	有（或無）氣泡產生	含有（或不含有）Na2CO3

點評：通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余．