Question

【題目】為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表。（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

鹽酸質量/g	36.5	73	109.5	146
氣體質量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值為 ；

（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（5分）

（1）0.2 ················································1分

（2）解：設反應的鐵的質量為X

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑

56　 2

X 0.2g ····························1分

X = 5.6g ·········································1分

（也可使用鹽酸的質量關系，計算參加反應的鐵）

生鐵中鐵的質量分數= 5.6g/6g×100% = 93.3%···············1分

（3）6克生鐵中含有不溶性雜質，不能計算在溶液的質量之內。（說法合理均可）···1分

答：略

【解析】分析：（1）向一定量的生鐵中加入稀鹽酸，當生成氫氣的量不再增加時說明生鐵中的鐵已反應完．

（2）根據氫氣的質量可求出鐵的質量，再根據×100%即可求出生鐵中鐵的質量分數．

解：（1）由上述實驗數據可發現，當稀鹽酸的量加到73g時生鐵中的鐵已反應完，所以即使加再多的稀鹽酸，也不可能產生更多的氫氣．故答案為：0.2g

（2）設鐵的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.2g

x=5.6g

該生鐵中鐵的質量分數= 5.6g/6g×100% = 93.3%

答：該生鐵中鐵的質量分數為93.3%