Question

【題目】有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據上述實驗現象判斷：
①白色固體中一定不含 ， 一定含有 ， 可能含有
②上述過程中通入CO2產生白色沉淀的化學式是。
③寫出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學方程式

Answer 1

【答案】FeCl3和Na2SO4、CaCO3；BaCl2；KOH、KNO3；BaCO3；CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
【解析】①白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀；
故填：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3．
②上述過程中通入CO2產生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式是BaCO3；
③碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
所以答案是：FeCl3和Na2SO4、CaCO3；BaCl2；KOH、KNO3；BaCO3；CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2 ↑+ H2O.
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．