Question

【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅與氧化銅的質量比，甲、乙、丙、丁四位同學用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：

物質質量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量/g	20	25	30	20
加入硫酸溶液的質量/g	100	100	100	120
反應后剩余固體的質量/g	12	17	22	12

分析實驗數據，回答下列問題：

（1）寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式 。

（2）混合物中銅與氧化銅的質量比是 。

（3）恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O；（2）3：2；（3）14.8%

【解析】（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；

（2）由表中數據對比分析：甲中反應前固體是20g，反應后固體是12g，故反應的氧化銅質量為8g，由丁和甲對比，固體混合物相同，酸由100g增加到120g，反應掉的氧化銅仍為8g，說明20g混合物中只含8g氧化銅．可以知道20g樣品中含有氧化銅的質量為8g，銅的質量為12g，混合物中銅與氧化銅的質量比是12g：8g=3：2；

（3）設恰好完全反應生成硫酸銅的質量為X.

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

80 160

8g X

X=16g

恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數為： ×100% =14.8%

答：恰好完全反應所得溶液的溶質質量分數為14.8%。