【題目】在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色的“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可作防滑劑．“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO+X+4CO2↑，則X的化學式是（ ）
A. O2 B. CO C. Mg（OH）2 D. H2O
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【題目】某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅與氧化銅的質量比，甲、乙、丙、丁四位同學用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如下表：
物質質量 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固體樣品的質量/g | 20 | 25 | 30 | 20 |
加入硫酸溶液的質量/g | 100 | 100 | 100 | 120 |
反應后剩余固體的質量/g | 12 | 17 | 22 | 12 |
分析實驗數據，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式 。
（2）混合物中銅與氧化銅的質量比是 。
（3）恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。
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【題目】下列實驗現象的描述正確的是
A．向裝有大理石的試管中加入適量稀鹽酸產生二氧化碳
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體物質
C．硫在氧氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰
D．雪碧搖一搖再打開瓶蓋，會看到二氧化碳氣體噴出
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【題目】某化學興趣小組為測定銅與濃硫酸反應后殘余清液中硫酸的溶質質量分數，提出了下列實驗方案：
【查閱資料】Cu+2H2SO4(濃) Cu SO4+ SO2↑+2H2O
【實驗設計】甲方案：將殘余清液與足量BaCl2溶液反應，稱量生成的BaSO4質量。
乙方案：將殘余清液與足量鋅粒反應，測量生成氫氣的體積。
【分析交流】
（1）銅與濃硫酸反應中即使銅過量也不能將硫酸完全反應的原因是__________；
（2）甲方案是否可行？_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________；
【實驗探究】
（3）小王同學選用圖2中的部分實驗裝置進行了乙方案的實驗：
①你認為圖1中最簡易的裝置及其連接順序是：__________；
② 實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后殘余清液
就不能順利滴入錐形瓶。其原因是________；
③ 某學生想用排水法收集氫氣并檢驗其純度，應選擇圖2中的集氣裝置________（填“A”或“B”）。
（4）小張同學用如圖3所示裝置進行了乙方案的實驗：
① 連接儀器，檢查此裝置氣密性。下列能說明裝置氣密性良好的是________（填序號）；
A．連接儀器后，向水準管中注水，直至左右兩邊管內形成穩定高度差。
B．向水準管內注水，連接好左側裝置，抬高水準管，左右兩邊液面始終相平。
② 實驗中殘余清液與鋅粒混合后的現象是鋅粒逐漸溶解、_____、產生大量氣泡，放出熱量。
反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐漸減小的原因是___（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
④ 若實驗中測得殘余清液中硫酸的溶質質量分數偏大，下列可能的原因是________。
a．裝置漏氣
b．讀取數據時水準管的水面高于量氣管的水面
c．未待冷卻就讀取量氣管讀數
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【題目】右圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
① t1℃時三種物質溶解度由大到小的順序是 ；
② 要配制溶質質量分數相同的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在 ℃；
③ t2℃時，25 g X的飽和溶液中含有5 gX，則此時X的溶解度是 g/100g水；
④ 固體X中含有少量的Y，要得到較純凈的X，可以采用的方法是 ；
⑤ t3℃的X、Y、Z的飽和溶液降溫至t2℃時，溶質質量分數由大到小的順序是 ；
⑥ t3℃接近飽和的X溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是 ；
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 分子可以直接構成物質，則溶質都以分子形式分散到溶劑中形成溶液
B. 中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應都是中和反應
C. 蠟燭燃燒后質量減輕了，但該反應仍然遵循質量守恒定律
D. 一氧化碳、二氧化碳組成元素相同，則一氧化碳、二氧化碳化學性質相同
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【題目】在工業上，碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
【資料卡片】
（1）碳酸鈉俗稱純堿、____。以純堿和熟石灰為原料可以制燒堿，化學方程式為________。
（2）1921年，_______（填字母）發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，大大提高了原料的利用率。
A．拉瓦錫 B．道爾頓 C．侯德榜 D．張青蓮
【定性實驗】食鹽是聯合制堿法的主要原料之一，因此制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了檢驗純堿樣品中存在氯離子，需要用到的藥品是__________（填字母）。
A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸
【定量實驗】將12.0g純堿樣品溶于水，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、低溫干燥，得到19.7g沉淀。計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。__________（寫出計算過程，結果保留一位小數）
【實驗設計與評價】甲同學設計了如圖實驗裝置，通過測量一定質量的純堿樣品與足量稀硫酸反應后產生二氧化碳的體積，進一步計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
（1）檢查裝置的氣密性時，起始狀態量氣管和水準管中液面相平，提高量氣管，__________，證明該裝置的氣密性良好。
（2）乙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏小（不考慮操作上的失誤），他的理由是______________________。
（3）丙同學認為該裝置測得的二氧化碳的體積會偏大（不考慮操作上的失誤），他的理由是______________________。
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