【題目】2017年3月，國務院總理李克強在政府工作報告中強調：“堅決打好藍天保衛戰”山西省積極行動，落實整改措施，省城太原首先通過以下三種方式緩解空氣污染初見成效。
A．電動出租車 B．垃圾清掃車 C．噴水霧汽車
（1）為了使空氣更新，天空更藍，你作為環保小衛士，認為推廣使用上述方式的好處是 （任選一項回答）
（2）空氣污染嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡引起空氣污染的有害氣體種類很多，請舉一例 （用化學式表示）
（3）你認為改善空氣質量的措施正確的是
a．推廣使用新能源
b．加強企業排污管理
c．霧霾多發天氣，實行私家車限號出行。
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【題目】一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀固體，溶液的某些物理量隨著加入硝酸鉀固體的質量變化而變化的圖像如圖，則圖示中縱坐標的物理量不可能為
A．溶液質量 B．溶液的質量分數
C．溶液密度 D．硝酸鉀的溶解度
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【題目】化學小組同學用下圖所示裝置探究鐵的金屬活動性。
（1）若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用 ，其現象為 。
（2）若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為 ；待充分反應后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據上述實驗現象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為 。
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【題目】下表是氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解度數據。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 (g/100gH2O) | 氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
氫氧化鈉 | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
① 氫氧化鈉溶解度曲線是____（選填“甲”或“乙”）
② 把接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液的方法是______。
③ 20 ℃時，10 g水中溶解______克氫氧化鈉恰好飽和。
④ 20 ℃時，分別在100克水中加入m克氫氧化鈉和氫氧化鈣固體，可得到質量分數相同的兩種溶液，則m的取值范圍是______。
⑤ 60 ℃時，氫氧化鈉的飽和溶液中含少量氫氧化鈣，把其降溫，結晶后過濾，對濾渣、濾液成分分析正確的是______。
Ⅰ.濾渣中只有氫氧化鈉
Ⅱ.濾渣中一定有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣
Ⅲ.濾液中一定有氫氧化鈣，可能有氫氧化鈉
Ⅳ.濾液中一定有氫氧化鈉和氫氧化鈣
⑥ 氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，都能與二氧化碳發生反應。氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為: 2NaOH + CO2
Na2CO3+H2O。氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式為______________。
根據以上信息，你認為____（選填“能”或“不能”）用二氧化碳來鑒別這兩種溶液。
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【題目】用化學符號填空：
(1)兩個氫分子________；(2)3個鎂離子_______；
(3)硫酸____________；(4)兩個亞鐵離子 _________;。
(5)氧化銅中銅元素的化合價為+2價_______。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題：
(1）從宏觀上觀察：如下圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為_______________，b中產生的氣體是_________（填化學式）。
(2）下圖是電解水的微觀示意圖
由圖可知，化學變化的本質是__________________________________。
(3）電解水的化學方程式為____________________________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了下圖所示的三個實驗(其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質質量分數、用量也相同)。下列判斷中，錯誤的是
A. 通過上述三個實驗，不能判斷出四種金屬的活動性順序
B. 若增加一個銅鋅活動性比較的實驗，則可判斷出四種金屬的活動性順序
C. 通過實驗①和③的反應劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動性強弱
D. 通過實驗的反應現象，可以判斷出銅和銀的金屬活動性強弱
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【題目】在一定條件下，氨氣容易液化而成為液氨。液氨可以燃燒，其燃燒的化學方程式為
4NH3+3O2 
2X+6H2O。下列說法中正確的是( )
A. 液氨屬于混合物 B. NH3中N元素的化合價為–1價
C. X的化學式為NO D. 液氨具有可燃性，可用作燃料
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【題目】A～F是初中化學常見的物質，物質之間的部分反應及轉化關系如下圖所示，圖中“→”表示轉化關系，“－”表示相互反應。已知A、D、F是酸堿鹽中的一種，其余的為氧化物，A是胃液的主要成分，E為建筑材料。
(1)A的化學式為___，F的俗稱為____。
(2)E的用途為______。
(3)B和C___(填“一定” “不一定”“一定不”)是化合反應。
(4)A生成B可能的化學反應方程式為_________。
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