Question

實(shí)驗(yàn)室的藥品回收桶內(nèi)有6g固體藥品，是由Na₂CO₃和Na₂SO₄組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。
(2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

   0.7g           9.8%（解題過程略）

解：根據(jù)題意分析，氫氧化鈉溶液增重是因?yàn)槲�收了二氧化碳�(xì)怏w，故反應(yīng)中生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2克。
設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y
Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄ + CO₂↑+ 2H₂O
106     98             44
X       y              2.2
106/X=98/y=44/2.2
解得：x=5.3   y=4.9
Na₂SO₄的質(zhì)量=6—5.3=0.7克
H₂SO₄%=（4.9÷50）×100%=9.8%
答：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為0.7克，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。