Question

（6分）測定大理石含CaCO₃的質量分數，取大理石12.5g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解）。燒杯內物質的質量變為108.1g。試計算：
（1）    完全反應后產生二氧化碳       g；
（2）    大理石樣品中CaCO₃的質量分數。

Answer 1

（1）4.4g   （2）80%             

試題分析：
（1）根據質量守恒定律和化學方程式CaCO₃ + 2HCl ="====" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑可知，產生的二氧化碳的質量為
12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g
（2） 解：設樣品中碳酸鈣的質量為x。
CaCO₃ + 2HCl ="====" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                            44
X                            4.4g

X=10g
CaCO₃ %==80%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。
點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．