Question

有一包粉末，已知由碳粉和氧化銅粉末組成。小明為了探究碳和氧化銅的性質，

他利用這包混合物粉末分別做了下面兩個實驗：

【實驗1】小明將少量該粉末敞口在空氣中充分灼燒。待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應。燒杯中________ (填“有”或“無”)不溶物，溶液呈________色。

加稀硫酸后發生反應的化學方程式為：________________________________________

【實驗2】小明又另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，所發生反應的化學方程式為________________________________________________。有關所得剩余固體的成分，小明猜想為：①只有銅、②銅和碳的混合物、③________ (請填出你的猜想)。，

待冷卻到室溫后，小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應。此時溶液呈無

色，他認為由此可說明猜想①成立，你認為對嗎?請簡述理由

Answer 1

實驗1：無；藍色

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

實驗2：C+ CuO=高溫= Cu+ CO₂#；氧化銅和銅的混合物；

不成立，因為Cu和C都是不和稀H₂SO₄反應的，無法確定剩余固體中是否含有C。