Question

有一包粉末，已知由碳粉和氧化銅粉末組成．小明為了探究碳和氧化銅的性質，
他利用這包混合物粉末分別做了下面兩個實驗：
[實驗1]小明將少量該粉末敞口在空氣中充分灼燒．待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應．燒杯中

無

 （填“有”或“無”）不溶物，溶液呈

藍

色．加稀硫酸后發生反應的化學方程式為：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

[實驗2]小明又另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，所發生反應的化學方程式為

C+CuO

高溫  .

Cu+CO₂↑；

．有關所得剩余固體的成分，小明猜想為：①只有銅、②銅和碳的混合物、③

氧化銅和銅的混合物

 （請填出你的猜想）．待冷卻到室溫后，小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應．此時溶液呈無色，他認為由此可說明猜想①成立，你認為對嗎？請簡述理由．

Answer 1

分析：粉末為碳和氧化銅的混合物，取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，碳和氧氣反應生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍色溶液．另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，為進一步研究剩余固體的組成，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分攪拌后，燒杯中有銅這個不容物．再根據現象判斷固體和溶質分別是什么．

解答：解：粉末為碳和氧化銅的混合物，取少量此粉末敞口在空氣中灼燒完全，碳和氧氣反應生成二氧化碳，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅是藍色溶液，沒有不溶物．
  另取部分該粉末，將其隔絕空氣充分加強熱，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，如果要進一步研究剩余固體的組成，①如果碳與氧化銅恰好反應，固體只有銅，②如果碳過量，固體是銅和碳的混合物，③如果氧化銅過量，固體是銅和氧化銅的混合物．小明取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，充分反應．此時溶液呈無色，固體粉末為銅或銅與碳的混合物，無法確定剩余固體中是否含有C，因為Cu和C都是不和稀H₂SO₄反應的．
故答案為：實驗1：無；藍色；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
實驗2：C+CuO

高溫  .

Cu+CO₂↑；氧化銅和銅的混合物；
不成立，因為Cu和C都是不和稀H₂SO₄反應的，無法確定剩余固體中是否含有C．

點評：本題根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意反應后固體和溶液中溶質的判斷．本考點主要出現在實驗題中．