Question

在相同條件下，金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的速率越快，金屬的活動性就越強．為了探究金屬Mg、Fe和某金屬X等三種金屬的活動性順序，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗（如圖）．
（1）取A、B、C三支相同的試管，分別加入足量的表面積相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分別同時加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，立即把三個相同的氣球分別套緊在各試管口

編號	A	B	C
現(xiàn)象	金屬表面有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快	金屬表面無氣泡冒出，氣球不膨脹	金屬表面有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢

①實驗結(jié)果表明，在常見金屬活動性順序中，X是一種排在氫

后

（填“前”或“后”）的金屬，如：

銅

 （任寫一種）．
②實驗結(jié)果表明Mg、X、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序是

Mg、Fe、X

．
③寫出上述試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）B試管中金屬表面無氣泡冒出，氣球不膨脹，可以判斷金屬X不能與鹽酸反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）試管C中鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）B試管中金屬表面無氣泡冒出，氣球不膨脹，則金屬X不能與稀鹽酸反應(yīng)，故金屬X是一種排在氫后的金屬，如銅、銀等金屬．
（2）金屬與酸反應(yīng)時，反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性越強；鎂與鹽酸反應(yīng)時有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快；Fe與鹽酸反應(yīng)時有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢；X不能與稀鹽酸反應(yīng)；故這三種金屬的活動性順序為：Mg、Fe、X．
（3）試管C中的鐵與鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）后；銅等；（2）Mg、Fe、X；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點評：本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．