Question

30、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．提出假設：a．Ti的金屬活動性比Mg強；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質量分數的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

①

（填序號）
①除去氧化膜，利于直接反應②使反應的金屬溫度相同，易反應  ③使表面光亮，易觀察現象
（2）根據下表中的實驗現象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現象	產生氣泡速度緩慢	產生氣泡速度快	無任何現象

結論：原假設中

a

不正確（填“a”或“b”或“ab”），理由是

與鹽酸反應產生氣泡速度鎂比鈦快

；三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg Ti Ag

．
（3）上述實驗設計中，如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論？

否

（填“是”或“否”），理由是

鹽酸溶質質量分數的大小對反應速度有影響

．

Answer 1

分析：（1）根據金屬的性質，分析實驗前進行打磨的目的；
（2）根據金屬與鹽酸反應的現象，利用探究資料所提供的判斷依據，判斷金屬的活動性；
（3）根據所使用鹽酸的質量分數對實驗結果的影響，判斷如果所用鹽酸的溶質質量分數不同，是否一定能夠得出正確的結論．

解答：解：（1）由于金屬在保存過程中與空氣中氧氣可能形成一層氧化層，因此，在進行實驗前要進行打磨，去除氧化層對反應速度的影響；
（2）由于金屬鎂與鹽酸反應產生氣泡的速度明顯快于鈦，根據產生氣泡的速度越快則該金屬活動性越強，鎂的活動性大于鈦大于銀，因此假設a不正確；
（3）由于鹽酸的溶質質量分數大小對反應速度有很大影響，因此若所用鹽酸的溶質質量分數不同，一定不能夠得出正確的結論；
故答案為：（1）①
（2）a，與鹽酸反應產生氣泡速度鎂比鈦快，Mg Ti Ag
（3）否，鹽酸溶質質量分數的大小對反應速度有影響．

點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應產生氣泡的速度越快．