Question

下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖。

(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是    ；經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學式）。
(2)物質X中各元素的質量比表示為                              。
(3)某工廠化驗員向含有1．6 g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20．0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。求鹽酸中溶質的質量分數為多少？（寫出過程）
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產品(含雜質)代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應物恰好完全反應，則消耗鹽酸的質量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

Answer 1

(1)過濾   CaCO₃    (2)氫元素質量∶氧元素質量=1∶8  （3）7．3%  （4)大于

試題分析：(1)在實驗室，操作Ⅰ的名稱是過濾，其依據是固液分離；經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是CaCO₃ ；(2)由題中的敘述可知物質X為水，故(2)物質X中各元素的質量比表示為氫元素質量∶氧元素質量=1∶8 
(3)設鹽酸中溶質的質量為x
NaOH + HCl="NaCl" + H₂O    (1分)
40     36．5
1．6 g    x
40∶36．5==1．6 g ∶x     
x= =1．46 g   (1分)
鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%  =7．3% 
（4）若用1．6 g上述得到的固體燒堿產品(含雜質)代替1．6 g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應物恰好完全反應，則消耗鹽酸的質量大于20g