Question

（8分）某環保小組監測到一工廠排放的廢水中含有H₂SO₄和CuSO₄ 。為了測定廢水中CuSO₄的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)₂沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。

（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為      g；100g廢水中H₂SO₄的質量為     g。
（2）計算廢水中CuSO₄的質量分數。

Answer 1

 

 
試題分析： 解：（1）由關系圖可知，有8gNaOH溶液與廢水中的硫酸發生反應；
故與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為8g×10%=0．8g
設廢水中硫酸質量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80      98
8g×10%  x
80:98=8g×10%：X
X=0．98g
（2）設廢水中的硫酸銅的質量為Y
CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
80
Y （24g-8g）×10%
160:80=Y：（24g-8g）×10%
Y=3．2g
廢水中CuSO₄的質量分數為：=3．2%
答：（1）與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為0．8g；100g廢水中H₂SO₄的質量為0．98g；（2）計算廢水中CuSO₄的質量分數為3．2%