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實驗室用密度為1.84g/cm³、質量分數為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g 質量分數為20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的濃硫酸？（　　）

A、100mL、54.35mL

B、100mL、55.5mL

C、250mL、54.35mL

D、250mL、55.5mL

分析：用濃溶液來配制稀溶液，溶液中溶質的質量不變．

解答：解：由于溶液稀釋過程中溶質的質量不變，則需濃硫酸的體積為

500g×20%

98%×1.84g/mL

=55.5mL，由于需量取55.5mL，應選擇量程與之接近的量筒，故選B．

點評：本題難度較大，主要考查了有關溶液稀釋的計算，從而培養學生的理解能力和計算能力．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某企業是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸銅的制備
方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：

方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業制備硫酸銅的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
①

；②

；③

；
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案

（填1或2）更合理．理由是：

．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為

（4）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸

g，需水

L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：

．
（5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優點是

．
Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）中結晶水（xH₂O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變為

色，最終變為黑色；
（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為

；
（3）根據圖中數據，計算CuSO₄?xH₂O中x的值為

，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的質量分數

．（寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：

．
Ⅲ、硫酸銅的應用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中銅元素的化合價為

價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO₃?Cu（OH）₂，則Cu₄（OH）₆SO₄可以寫成鹽和堿的形式為

，其殺菌機理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是

（填一種有機物名稱）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?雨花臺區一模）實驗室欲用已配好的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³），配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數．
（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液

g．
（2）配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有

量筒

、滴管、燒杯、玻璃棒．
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的硫酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：
①根據如圖變化曲線，判斷進行的操作是

（填字母）．
A．將硫酸溶液逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為

Na₂SO₄、NaOH

（寫化學式）．
（4）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗配得的氫氧化鈉溶液80g．試計算該稀硫酸的溶質質量分數（請寫出計算過程）

設該稀硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根據：

80g×5%

解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質質量分數為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．

設該稀硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
80g×5% X
根據：

80g×5%

解得X=4.9g
該稀硫酸的溶質質量分數為：

4.9g

50g

×100%=9.8%．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

攀登珠穆朗瑪峰活動中，假如每名運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8㎏．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少L？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣（化學方程式為2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），需要多少㎏高錳酸鉀？
（3）簡述用（2）中的方法給登山隊員供氧是否可行？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣．經探究，生成氧氣的質量約是高錳酸鉀質量的1/10．
（1）現有高錳酸鉀8.9g，大約能生成氧氣的質量是多少？
（2）這些氧氣若裝在容積為125mL的集氣瓶中，需要幾個集氣瓶？（氧氣在該條件下的密度為1.43g/L）

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科目：初中化學 來源：2006年4月洋思中學初三化學實驗與探究專項練習 題型：058

　　某學生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質的氫氧化鈉中碳酸鈉的質量分數，設計了如圖所示的裝置(圖中鐵架臺已略去)，實驗在常溫、101 kPa下進行，實驗步驟如下：

　　①按圖連接好裝置；

　　②用托盤天平準確稱取氫氧化鈉樣品2 g，放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和CO₂水溶液至瓶頸處；

　　③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到CO₂水溶液220 mL．

請回答下列問題：

(1)

判斷氫氧化鈉發生變質的實驗現象是________

(2)

在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是________．

(3)

B中集氣瓶盛裝的飽和CO₂水溶液不能用水代替，其理由是________．

(4)

判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是________．

(5)

氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為________(在常溫、101 kPa下CO₂的密度為1.8 g/L；CO₂的體積等于排出的CO₂水溶液的體積)．

(6)

用上述裝置不能測定已部分變質的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數，理由是________

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