Question

10．海水是巨大的資源寶庫．如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品：

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是肥皂水．
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
（3）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)（類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

Answer 1

分析 （1）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，區(qū)分硬水和軟水常用的方法是用肥皂水，據(jù)此分析分析判斷；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受外界因素的影響進(jìn)行分析；
（3）②發(fā)生是氫氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)過程來書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)物質(zhì)的非金屬性的強弱來分析和解答．

解答 解：（1）生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；故填：肥皂水；
（2）步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
故填：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小．
（3）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)．故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；
（4）溴化鈉和氯氣反應(yīng)能生成溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．此反應(yīng)能夠發(fā)生是因為氯氣的活動性比溴的活動性強．
故填：2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂．

點評 本題考查了硬水和軟水的檢驗，化學(xué)反應(yīng)的類型，物質(zhì)的非金屬性大小，化學(xué)方程式的書寫等多個知識點，是一個多點考查題．