Question

【題目】已知氯化鈉和氯化鈣的混合物中，鈣元素的質量分數為20%．現取一定質量的該混合物放入燒杯中，與100g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液恰好完全反應。求：

（1）原混合物中氯化鈉的質量為多少克_____。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數_____。

Answer 1

【答案】8.9克 18.7%

【解析】

解：參加反應的碳酸鈉的質量100g×10.6%=10.6g

設氯化鈣的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，生成的碳酸鈣的質量為z

106：111=10.6g：x x=11.1g

106：117=10.6g：y y=11.7g

106：100=10.6g：z z=10g

氯化鈣中鈣元素的質量為11.1g××100%=4g

則氯化鈉和氯化鈣的混合物的質量為＝20g

氯化鈉和氯化鈣的混合物中氯化鈉的質量為20g﹣11.1g＝8.9g

反應后所得溶液的溶質質量分數為×100%≈18.7%

答：（1）原混合物中氯化鈉的質量為8.9克。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數18.7%。