Question

在CO與CO₂的混合氣體中含碳元素36%，將混合氣體5g通入足量灼熱的氧化銅中完全反應后，氣體再通入足量澄清的石灰石中，求得到白色沉淀的質量是多少克？

Answer 1

分析：因為混合氣體通過足量的氧化銅后，氣體就都變成了二氧化碳；那么，5g混合氣體中含的碳，最后都變成二氧化碳，由題意中“通入足量的澄清石灰水”然后都變成碳酸鈣，利用碳元素的守恒就可以計算了．

解答：解：5.0g該氣體混合物中碳的質量=5g×36%=1.8g；所以 CaCO₃中碳的質量為1.8g，
又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數=

碳原子的相對原子質量

碳酸鈣的相對分子質量

×100%=

12

100

×100%=12%，
所以白色沉淀碳酸鈣的質量=

1.8g

12%

=15g
答：白色沉淀的質量是15g．

點評：本題考查了根據化學方程式中元素的質量守恒來計算所求的生成的物質，方法多種；但是根據某元素的質量守恒更簡單，培養學生的實際解決問題能力．