Question

在CO與CO₂的混合氣體中，碳元素的含量為36%，現有10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末，將所得氣體再通入足量澄清的石灰水中，最后可得沉淀多少？（　　）

• A、無法計算
• B、10g
• C、20g
• D、30g

Answer 1

分析：根據題意，混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后全部變為二氧化碳，求出混合氣體中一氧化碳的質量即可計算出全部轉化為二氧化碳時的質量，由二氧化碳的質量根據反應的化學方程式可計算生成沉淀的質量．
由混合氣體中碳元素的質量分數是36%，根據兩氣體中碳元素的質量分數，可計算10g混合氣體中一氧化碳的質量．

解答：解：設10g混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為10g-m
m×

12

28

×100%+（10g-m）×

12

44

×100%=10g×36%
解得m=5.6g
設5.6g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質量為x
CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂
28              44
5.6g            x

28

5.6g

=

44

x

  x=8.8g
10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=8.8g+（10g-5.6g）=13.2g
設生成沉淀的質量為y
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44              100
13.2g            y

44

13.2g

=

100

y

  y=30g

故選D．

點評：本題的核心是計算出混合氣體中一氧化碳的質量，根據混合氣體中碳元素質量分數解決混合氣體中的一氧化碳質量，使得問題即可迎刃而解．