Question

【題目】金屬在生產生活中其中起著巨大的作用。

（1）鋁可以用來制作炊具，這是利用了鋁的___________性。

（2）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2）,工業上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優點是______。

（3）小華同學利用如圖實驗探究金屬的性質，請你一起完成。

①圖A中集氣瓶內放入少量水的目的是___, D中除了出現鐵片逐漸溶解，還出現的現象是______。

②圖F中的物質M屬____________（填物質類別）;

③如果只用一種溶液就能比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱，則這種試劑是_______。

（4）為測定某鎂銅合金（假定不含其它雜質）中鎂的質量分數，小李取一塊質量為10克的鎂銅合金，放入燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸完全反應，反應后過濾，向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應后過濾得沉淀，經洗滌、干燥后稱量質量為8.7克，則該合金中鎂的質量分數為多少_______? （寫出計算過程）

Answer 1

【答案】導熱 赤鐵礦含鐵量高且污染小 防止熔融物炸裂集氣瓶底 產生氣泡且溶液呈淺綠色 鹽 硫酸亞鐵溶液 36%

【解析】

（1）鋁具有導熱性，所以可用來制炊具；故填：導熱。

（2）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，礦石中含鐵元素，冶煉時產生的大氣污染物相對較少，含鐵量比較高；黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時會產生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨；故填：赤鐵礦含鐵量高且污染小。

（3）①鐵絲在燃燒過程中會放出大量的熱，且生成物的溫度較高，因此集氣瓶內放入少量水的目的是防止熔融物炸裂集氣瓶底；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，因此D中除了出現鐵片逐漸溶液，還出現的現象是產生氣泡和溶液變為淺綠色。故填：防止熔融物炸裂集氣瓶底；產生氣泡且溶液呈淺綠色。

②金屬能和氧氣、酸、鹽發生反應，而圖中已有氧氣和，故圖F中的物質M屬于鹽。故填：鹽。

③只用一種溶液就能比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱，可以利用稀鹽酸或稀硫酸與金屬反應產生的氣泡速率來進行比較，鋁產生氣泡的速率較快，鐵產生的氣泡速率較慢，銅不產生氣泡，因此能比較出它們的活動性。故填：稀硫酸（或稀鹽酸或者硫酸亞鐵溶液）。

（4）設合金中鎂的質量分數為x。

由題意可知，鎂銅合金中的鎂與稀鹽酸反應生成了氯化鎂，氯化鎂又與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀，即合金中的鎂最終全部轉化中氫氧化鎂沉淀，因此鎂與氫氧化鎂的質量關系是：

x=36%

答：該合金中鎂的質量分數為36%。