Question

【題目】探究反應物濃度對硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應速率的影響。

（查閱資料）

a Na2S2O3易溶于水，能與硫酸發生反應：

b 濁度計用于測量渾濁度。產生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。

（實驗過程）

20℃時，用圖所示裝置進行如下表所示的5個實驗，分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時間的變化。實驗①～⑤所得數據如圖所示。

實驗編號	1.6% Na2S2O3溶液體積/ mL	1% H2SO4溶液體積/ mL	水體積/ mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

注：所用溶液的密度均按1 g/mL計。

（解釋與結論）

（1）選用濁度計進行測量，原因是Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了_______。

（2）實驗①～⑤中，反應速率最快的是_______（填實驗編號）。

（3）實驗③中，x=_______。

（4）實驗①、②、③的目的是_______。

（5）比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗，可推斷：改變_______(填“A”或“B”)對Na2S2O3與硫酸反應速率的影響更大。

A Na2S2O3溶液濃度

B H2SO4溶液濃度

你推斷的證據是_______。

Answer 1

【答案】硫 ③ 8 探究Na2S2O3溶液濃度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響 A 達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量

【解析】

（1）根據反應方程式，Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應生成了硫單質沉淀，故可選用濁度計進行測量；

（2）實驗①～⑤中，達到相同混濁度，即生成相同量的硫單質，所需時間最短的是實驗③，即表示反應速率最快的是③。

（3）實驗①～⑤中，溶液的總體積不變。實驗①中溶液的總體積為1.5mL+3.5mL+10mL=15mL，實驗②中溶液的總體積為2.5mL+3.5mL+9mL=15mL，實驗④中溶液的總體積為3.5mL+2.5mL+9mL=15mL，實驗⑤中溶液的總體積為3.5mL+1.5mL+10mL=15mL，實驗③中溶液的總體積為3.5mL+3.5mL+x=15mL，x=8mL。

（4）實驗①、②、③中只有Na2S2O3溶液濃度不同，其他都相同，故三個實驗進行對比目的是探究Na2S2O3溶液濃度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響。

（5）比較①、②、③與③、④、⑤兩組實驗的溶液渾濁度隨時間的變化圖，達到相同渾濁度時，實驗①、②、③所需時間的改變量大于實驗⑤、④、③所需時間的改變量，可推斷：改變Na2S2O3溶液濃度，對Na2S2O3與硫酸反應速率的影響更大。