Question

【題目】某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示，據圖分析解答問題：

(1)0﹣a段沒有沉淀產生，說明該溶液中一定沒有的物質是_____；

(2)a﹣b段生成的沉淀一定含有_____；

(3)則原溶液中一定含有_____；’

(4)到達b點時所消耗的氫氧化鋇溶液中溶質的質量_____17.1g(選填大于、等于或小于)

Answer 1

【答案】H2SO4 Cu(OH)2 HCl、CuCl2 大于

【解析】

由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應一段時間后又產生了沉淀，說明肯定有一種物質能與氫氧化鋇產生沉淀，一開始不產生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸，所以圖象中的沉淀應該從原點開始，所以只能是鹽酸，所以與氫氧化鋇產生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，可能含有硝酸鈉。

由分析可知：(1)溶液中一定不含有硫酸，化學式為：H2SO4；

(2)a﹣b段生成的沉淀一定含有氫氧化銅，化學式為：Cu(OH)2；

(3)原溶液中一定含有鹽酸和氯化銅，化學式為：HCl、CuCl2；

(4)到達b點時，生成沉淀是9.8g，故生成9.8g氫氧化銅需要的氫氧化鋇的質量為：

開始鹽酸還要消耗氫氧化鋇，故消耗氫氧化鋇的質量大于17.1g。