Question

【題目】用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，其中集氣瓶的容積為200mL，量筒的容量為250mL。實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：

I. 打開止水夾a 和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，稍后，測得進入到量筒中的水的體積為V1 mL；

II. 用強光手電照射，引燃紅磷；

III. 紅磷熄滅并冷卻至室溫，測得量筒中的水的體積變為V2 mL；

IV. 計算空氣中氧氣的體積分數。

下列說法正確的是

A．步驟I 中，鼓入空氣的體積可以是小于200 mL 的任意體積

B．步驟II 中，紅磷燃燒時可以不關閉止水夾a 和b

C．步驟III 中，未冷卻至室溫會使測得的V2 數值偏高

D．步驟IV 中，求得氧氣的體積分數等于(V2/ V1)×100 %

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：要測定空氣的成分，集氣瓶的容積為200mL，那么鼓入空氣的體積為200ml，使內外的壓強相等，A錯誤；紅磷燃燒會放出熱量，會導致氣體膨脹，若不關閉止水夾a 和b，那么部分空氣會逸出，導致測定的空氣中氧氣的體積偏大，B錯誤；該裝置中要等集氣瓶冷卻后再打開止水夾，若未冷卻至室溫，那么測定出的氧氣的體積偏，即測得的V2 的數值偏高，C正確；氧氣的體積分數

=[（V1-V2）/ V1]×100 %，D錯誤。故選C。