【題目】（10分）有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣。現將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經冷卻、稱量、質量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分攪拌，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經過洗滌、烘干、稱量，質量為2.5g。（不考慮過程中物質的損失，計算結果保留一位小數）
（1）該反應中氧化銅起 作用。
（2）生成的氧氣為 克。
（3）所得濾液中溶質是 ，其質量分數為 。
（4）向所得濾液中加入質量分數為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）
【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化鉀；18.6% ;（4）106.3g
【解析】
試題分析：解（1）因為氧化銅反應前后質量和化學性質沒有改變，起到改變化學反應速率的作用，故其催化作用；（2）根據質量守恒定律，反應前后總質量不變，得到生成氧氣的質量為：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸鉀加熱分解生成氯化鉀和氧氣，故所的溶液中的溶質為氯化鉀；設生成氯化鉀的質量為x
2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
245 149
24.5g x
245/24.5g=149/x
X=14.9g
所得溶液的溶質的質量分數為：14.9g/（14.9g+65.1g）×100%≈18.6%
（4）設與14.9g的氯化鉀反應的硝酸銀的質量為Y
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
149 170
14.9g y
149/14.9g=170/y
Y=17g
需AgNO3溶液的質量為:17g/16%≈106.3g
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【題目】（7分）研究和控制化學反應條件有重要意義。
（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水的質量（g） | 加入的水的體積（mL） | 二氧化錳質量（g） | 收集時間（s） |
1 | 10 | 40 | 5 | 200 |
2 | 20 | 30 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是 （選填編號）。
②寫出上述反應的化學反應方程式 。
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為 g。
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加 熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇下圖裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。
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【題目】（8分）化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列儀器和實驗裝置回答有關問題：
（1）儀器②的名稱是 。
（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學方程式 。
（3）收集CO2應選用裝置 （填“④”或“⑤”）。
（4）利用圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現象是氣球 （填“變大”、“變小”或“不變”），反應方程式為___________；再加入足量的鹽酸，觀察到的現象是氣球 （填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】（6分）4月6日傍晚，漳州古雷PX化工廠發生大爆炸。已知，PX是一種重要的化工原料，化學式為C8H10。PX常溫下為無色透明液體，有芳香氣味；有揮發性，但比汽油低；低毒，毒性與汽油相當；可燃，遇火可爆，但爆炸性比汽油低（爆炸極限為1.1%~7.0%）。
（1）根據物質的組成，可知PX屬于____________________（有機物或無機物）。
（2）寫出PX在空氣中完全燃燒的化學方程式_______________________________。
（3）從防止環境污染和安全的角度，保存和儲運PX過程中應注意____________________。
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【題目】已知A、B、C、D四種元素的化合價依次為+1、+3、﹣1、﹣2，則A、B、C、D四種元素中的某兩種元素所組成的化合物的化學式不正確的是
A．AC B．AD C．A2D D．B2D3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像與對應的敘述相符合的是
A．等質量的鐵片、鋁片分別與足量且相同濃度的稀硫酸反應
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．小蘇打溶液與稀鹽酸混合
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