Question

【題目】氫氧化鎳[Ni(OH)2]是某種混合動力汽車電池的一種材料。請參與下列探究:

【查閱資料】

Ⅰ.氫氧化是一種藍綠色微溶于水的固體；硫酸鎳溶液呈綠色；碳酸鎳是一種淺綠色固體。

Ⅱ.能溶于水的酸、堿、鹽溶于水時能電離成離子即以離子的形式存在，如:H2SO4=2H++SO42—；水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減小的方向進行。

【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
(1)取少量Ni(OH)2(新制)懸濁液于試管中，滴加過量稀硫酸，振蕩	懸濁液變澄清，溶液呈綠色	__________________
(2)取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,滴加過量NaCO3溶液	______________	Ni(OH)2能和NaCO3溶液反應
(3)向步驟(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	無明顯現象	硫酸鎳溶液不能和NaOH溶液反應

【分析討論】

(1)Ni(OH)2中Ni的化合價為_____________。

(2)氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式_______________________________。

(3)由上述實驗可知，氫氧化鎳在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸鎳。

(4)小顧認為步驟(3)得出的結論不合理，其理由是____________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鎳能和稀硫酸反應 產生波綠色沉淀 +2 Ni(OH)2+H2SO4=== NiSO4+2H2O 大于 步驟(3)加入的少量NaOH溶液先與步驟(1)中過量的稀硫酸稀硫酸反應

【解析】【實驗探究】根據查閱資料中的信息可知，

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
(1)取少量Ni(OH)2(新制)懸濁液于試管中，滴加過量稀硫酸，振蕩	懸濁液變澄清，溶液呈綠色	___氫氧化鎳能和稀硫酸反應___
(2)取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,滴加過量NaCO3溶液	_____產生波綠色沉淀_____	Ni(OH)2能和NaCO3溶液反應
(3)向步驟(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	無明顯現象	硫酸鎳溶液不能和NaOH溶液反應

【分析討論】(1)Ni(OH)2中氫氧根顯負一價，根據化合物中正負化合價的代數和為0，設Ni的化合價為，，=+2；(2)氫氧化鎳和稀硫酸發生酸堿中和反應，反應的化學方程式為：Ni(OH)2+H2SO4=== NiSO4+2H2O；(3)由上述實驗可知，氫氧化鎳在水中的溶解能力大于碳酸鎳；(4)小顧認為步驟(3)得出的結論不合理，其理由是步驟(3)加入的少量NaOH溶液先與步驟(1)中過量的稀硫酸稀硫酸反應。