【題目】從混合物中分離與提純X(括號內是雜質)，下圖所示的兩種方案都能達到目的的是
A. N2(O2) B. FeSO4溶液(CuSO4) C. Cu (CuO) D. CaCO3(CaCl2)
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發生反應。
（1）A不可能是______（填標號）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應的化學方程式為______。
（3）若C為碳酸鈉
①C與D的反應屬于______（填基本反應類型）。
②D與鹽酸反應的化學方程式為______（寫一個）。
③將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3)，該反應的反應物有______種。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】饅頭、面包等發面食品在制作時都需使用發酵粉，發酵粉的主要成分最常見的是碳酸鈉、碳酸氫鈉等。某興趣小組的同學對制作饅頭用的發酵粉（白色粉末）進行探究。
【提出問題】白色粉末成分是什么？
【進行猜想】 猜想Ⅰ：碳酸鈉 ； 猜想Ⅱ：碳酸氫鈉； 猜想Ⅲ：__________________。
【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH=10.5，說明溶液呈________性。
【查閱資料】
（1）碳酸氫鈉受熱易分解，該反應可表示為2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O；而碳酸鈉很穩定，受熱不易分解。
（2）參照實驗：
NaHCO3稀溶液 | Na2CO3稀溶液 | |
加入稀鹽酸 | 產生氣泡 | 產生氣泡 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 溶液變渾濁 |
【實驗探究】:
甲、乙、丙三位同學分別設計三種不同實驗方案進行探究。
甲同學方案：如圖1，取適量發酵粉在銅片上加熱，加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有液滴出現，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到_____________。甲得出結論： 猜想Ⅱ正確。
乙同學方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量發酵粉于加足量水后形成的無色稀溶液，再加入過量CaCl2溶液，靜置。 | 有白色沉淀產生 | 化學方程式 __________。 |
②再取步驟①的上層清液，加入稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 該清液中含 ____________。 |
乙得出結論： 猜想Ⅲ正確。
丙同學方案：用如圖2所示，錐形瓶中分別盛有等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和發酵粉，再注入等體積、等濃度的足量的稀硫酸，準確測量生成氣體的體積。
記錄如表：
實驗 編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到 CO2 體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
① | 碳酸鈉 | a | V1 |
② | 碳酸氫鈉 | a | V2 |
③ | 發酵粉 | a | V3 |
【實驗結論】經同學們討論，最終確認：該發酵粉是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
【反思應用】
（1）同學們討論時認為：甲同學方案不嚴密的原因是_____________________________。
（2）乙同學方案中，實驗①中加入CaCl2溶液要過量的目的是____________________。
（3）丙同學方案也能得到正確結論應滿足的條件是_____________________________。
（4）制作饅頭、面包時，將面粉發酵（產生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是________________。
（5）將12.0g該白色粉末加熱至完全反應，剩余固體的質量為8.9g，計算該白色粉末中Na2CO3的質量分數為 _________________。(寫出計算過程)
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【題目】為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。
（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為 g。
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為 g。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
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【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：
(1)反應后生成的沉淀質量為_______克.
(2)所得濾液中溶質的質量分數為______________？
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【題目】氫氧化鎳[Ni(OH)2]是某種混合動力汽車電池的一種材料。請參與下列探究:
【查閱資料】
Ⅰ.氫氧化是一種藍綠色微溶于水的固體；硫酸鎳溶液呈綠色；碳酸鎳是一種淺綠色固體。
Ⅱ.能溶于水的酸、堿、鹽溶于水時能電離成離子即以離子的形式存在，如:H2SO4=2H++SO42—；水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數目的多少)減小的方向進行。
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)取少量Ni(OH)2(新制)懸濁液于試管中，滴加過量稀硫酸，振蕩 | 懸濁液變澄清，溶液呈綠色 | __________________ |
(2)取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,滴加過量NaCO3溶液 | ______________ | Ni(OH)2能和NaCO3溶液反應 |
(3)向步驟(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液 | 無明顯現象 | 硫酸鎳溶液不能和NaOH溶液反應 |
【分析討論】
(1)Ni(OH)2中Ni的化合價為_____________。
(2)氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式_______________________________。
(3)由上述實驗可知，氫氧化鎳在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸鎳。
(4)小顧認為步驟(3)得出的結論不合理，其理由是____________________。
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【題目】（1）H、O、C、Fe 是初中化學幾種常見的元素，請選用適當的元素寫出符合下列要求的物質的化學式。
①能使紫色石蕊試液變紅的氣體化合物________；②常溫下呈固態的氧化物_________；③最簡單 的有機物_________；④可用作調味品的酸_________。
（2）在葡萄、香蕉、蘋果、黃瓜中，除了含糖類和水外，還都富含的營養素是________。
（3）均衡膳食有利于健康，鐵、鈣、碘元素含量過高或過低都會對身體造成影響，其中缺鐵會引_______。
（4）生活用水常利用活性炭去除異味，活性炭主要起______________作用；水是最常用的________（填“溶 質”或“溶劑”），汽車中常用的電池是鉛酸蓄電池，其中酸用的是稀硫酸，如果用 98%的濃 硫酸配制 588g、20%的稀硫酸，需要水的質量為_____________ g。
（5）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的 氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是________________________。
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【題目】某研究小組按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2混合氣體連續通入，水和鐵在起始時一次性加入，反應液多次循環。
(1)吸收Ⅰ中發生反應的化學方程式是2SO2+ 2H2O+O2 == 2X，則X的化學式是________.
Ⅰ中用水吸收時，為了提高SO2和O2的吸收效率，從影響氣體溶解度的因素考慮，應該控制溫度不宜過________(填“高”或“低”)
(2)反應Ⅱ中發生的化學方程式是_____________________。
(3)為了確保反應液的循環吸收效果，吸收液與鐵的反應需控制在40℃左右進行，在此條件下欲加快該反應Ⅱ的速率宜采取的措施有______________________(只要答一點)。隨著反應液循環流入Ⅰ中，吸收液中X的生成速率明顯加快，其原因可能是________________.
(4)經過多次循環以后導出反應液，經降溫結晶、_________、洗滌和干燥，制得FeSO4·7H2O晶體。它在醫療上常用于治療______(選填字母)。A.甲狀腺腫大 B.佝僂病 C.齲齒 D.貧血癥
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【題目】請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，計算樣品中鈉元素的質量。
(1)反應產生的CO2的質量為_________g。
(2)若已知樣品質量為50.6g，其中Na元素的質量是______?(寫出計算過程)
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