Question

（1）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據圖像和有關信息回答下列問題：

①t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。

②如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發）。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的____。

③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是____。

（2）下圖是小華配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_????? ___。

②指出圖②中的一處錯誤操作____。

③配制時應選擇___????? _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__?????????????? __。

 

Answer 1

【答案】

（1）① NaNO2＞NaCl＞M???? ② M??? ③ NaNO2＞NaCl＞M

（2）①燒杯? 加快溶解的速率?? ② 藥品和砝碼的位置放反了? ③100???? ④ ④②①⑤③

【解析】

試題分析：（1）①根據溶解度曲線可以比較在同一溫度下，不同物質的溶解度的大小，在t2 ℃時NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO2＞NaCl＞M，②當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發），意味著這種物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以結合圖中溶解度曲線的變化情況，可以推知該飽和溶液中的溶質是M，③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，因為NaNO2、NaCl這兩種物質的溶解度隨溫度的下降溶解度降低，所以它們有溶質析出，溶質質量分數比t2℃時要低，但明顯在t1℃時NaNO2的溶解度還是比NaCl的溶解度要大，對于都為飽和溶液的NaNO2、NaCl，NaNO2的飽和溶液溶質質量分數顯然比NaCl的飽和溶液溶質質量分數要更大，而對于M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，它卻由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中的溶質、溶劑和溶液質量均沒有變化，所以溶質質量分數也沒有變化，仍然是在t2℃時的溶質質量分數，明顯比NaNO2、NaCl在t1℃時的要低，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是NaNO2＞NaCl＞M

（2）①配制溶液的步驟：計算，稱量，量取，溶解，所用的儀器：天平，藥匙，燒杯，玻璃棒，量筒，滴管，其中玻璃儀器燒杯，玻璃棒，量筒，滴管，玻璃棒的作用是：加快溶解的速率 ②天平在使用的時候要遵守“左物右碼“的原則，而在圖中操作中明顯把位置弄反了，所以錯誤，③在選擇量筒的時候，為了減少誤差，所以我們選擇的時候要根據量筒不超過最大量程范圍一次性量取的原則來選擇，配制100g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，經計算需要NaCl固體質量是5g，水的質量是95g，根據水的密度，可求出所需水的體積為95ml，所以應選擇100ml的量筒量取所需要的水

考點：溶解度曲線的應用，溶質質量分數的計算，溶液的配制