Question

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經常會出現誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是

NaCl

，固體完全溶解的溶液屬于

不飽和

 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將60℃時①KNO₃②NaNO₂③NaCl三種物質的飽和溶液的溫度降低40℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是

②＞①＞③

（填編號）．
（3）若KNO₃溶液中混有NaCl，將KNO₃從混合物中分離出來的方法是

降溫

．

Answer 1

分析：（1）根據20℃時，NaNO₂與NaCl的溶解度大小考慮；
（2）根據降溫后KNO₃、NaNO₂屬于飽和溶液析出晶體較多，NaCl降溫后析出晶體很少，飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%分析；
（3）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知，20℃時，NaNO₂的溶解度是80g，20℃時，NaCl的溶解度小于40g；所以20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是NaCl；固體完全溶解的溶液屬于NaNO₂的不飽和溶液；
（2）由飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知飽和溶液的溶質質量分數與該溫度下物質的溶解度有關，溶解度大溶質質量分數就大，溶解度小，溶質質量分數就小，將60℃時①KNO₃②NaNO₂③NaCl三種物質的飽和溶液的溫度降低40℃時，都會析出晶體，仍然是飽和溶液，由于40℃時，三種物質的溶解度大小關系是：NaNO₂＞KNO₃＞NaCl，所以降低40℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是：②＞①＞③；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑，由于KNO₃的溶解度受溫度影響較大，所以將KNO₃從混合物中分離出來的方法是降溫．
故答案為：（1）NaCl；不飽和；（2）②＞①＞③；（3）降溫．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度四要素，并能靈活運用，熟悉飽和溶液溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%，知道固體物質從溶液中結晶析出的方法．