【題目】下圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關系的是
A．水的電解
B．將一定質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯中
C．向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體
D．加熱一定量KMnO4固體
【答案】B
【解析】
試題分析：根據電解水的實驗的現象，氫氣和氧氣的體積比為2:1，而不是質量比，故A是錯誤的；將一定 質量的硫酸銅溶液倒入盛有鐵釘的燒杯中，一段時間后鐵釘表面會有一層紅色的物質附著，那物質就是銅，根據質量守恒定律可知，鐵的相對原子質量為56，銅的相對原子質量為64，參加反應的鐵的質量為56，生成的銅的質量為64，金屬的質量增加,故B是正確的；向少量的H2O2溶液中加入MnO2固體，隨著反應的進行，H2O2溶液會反應完，等H2O2溶液會反應完就不在產生氧氣了，故C是錯誤的；加熱一定量KMnO4固體，生成氧氣的同時還生成了二氧化錳和錳酸鉀固體，故只能說固體質量減少了 但不可能會為0，故D是錯誤的。
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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一，下圖是某化學活動小組圍繞探究燃燒條件而設計的實驗裝置，請回答下列問題：
（1）該裝置的優點是____；
（2）通過實驗中的現象可得出燃燒的條件是____；
（3）裝置中的氣球的作用是_____。
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【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a_______________。
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是__________（填“A”“B”或“C”），在加入藥品前，應首先____________，反應的化學方程式是___________________。
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入_____________，反應的化學方程式是___________________。
（4）甲烷是一種密度比空氣小、難溶于水的氣體。實驗室常用無水醋酸鈉固體和堿石灰固體共熱制取甲烷，應該選擇的發生裝置是_____________（選填裝置序號）。若選用E裝置用于排空氣法收集甲烷，甲烷應從____________（填“b”或“c”）端通人。
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【題目】如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是( )
A. S+O2
SO2
B. C+O2CO2
C. 2H2+O22H2O
D. 2C+O22CO2
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【題目】某實驗小組對“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na2O2）顆粒的裝置”感到非常好奇，設計實驗進行探究。
（提出問題）過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發生反應？
（查閱資料） ①人呼出的氣體中主要成分是N2.O2.CO2和水蒸氣等。
②CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO2 + H2O。
（提出猜想）過氧化鈉與人呼出的N2或CO2或水蒸氣反應并生成氧氣。
（進行實驗）
實驗 Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣。
（1）實驗操作如圖1所示。
（2）實驗現象及結論：觀察到_________ 現象 ，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發生反應。
實驗 Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣。
（1）同學們在老師的指導下設計了如圖2所示裝置。其中A裝置的作用是________，發生的變化是______變化。
（2）實驗現象及結論：帶火星的木條復燃；過氧化鈉與水蒸氣發生反應并生成氧氣。
實驗 Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣。
（1）同學們在老師的指導下設計了如圖3所示裝置。（提示：C裝置中的氫氧化鈉溶液用于吸收可能未反應的二氧化碳）
（2）實驗記錄
實驗操作 | 主要實驗現象 | 實驗結論及解釋 | |
① | 檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品 | 裝置的氣密性良好。 | |
② | 打開分液漏斗活塞，向A裝置中緩慢加入稀鹽酸 | A裝置中觀察到的現象有_____，C裝置中有氣泡出現。 | A裝置中發生反應的化學方程式為____； |
③ | 一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗。 | 帶火星的木條復燃 | 過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣 |
（實驗反思）
（1）根據實驗Ⅱ和Ⅲ，過氧化鈉與二氧化碳或水蒸氣反應后，還產生了另一種物質，該物質是________（填“單質”或“化合物”）。
（2）某同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發生了反應，你認為他的理由是____________________。
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【題目】(1)生活中處處都能用到金屬材料，根據所學知識回答：
①“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與_____反應。
②黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度____(填“大”或“小”)
③鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學方程式表示其原因：___
(2)黃銅是銅和鋅的合金，某興趣小組的同學們在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀鹽酸溶液，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，計算：
①產生氫氣的質量______
②黃銅中銅的質量分數________
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【題目】“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠色環保，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。
（查閱資料）
Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質；
Ⅱ．過碳酸鈉與鹽酸反應：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放處的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。
（1）20℃時測得1%過碳酸鈉水溶液的pH為10.5，說明其溶液呈_______（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
（2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是_______。
（3）為測定某“氧泡泡”樣品中“活性氧”的含量，取20g樣品按如圖實驗裝置與足量鹽酸反應。（已知樣品中雜質不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）。
①將鹽酸慢慢地滴入A中，反應一段時間后，觀察到________時，停止滴加鹽酸。
②裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是_____________________________________。
③某同學想用C與D裝置收集氧氣并測量O2的體積，則 B裝置需連接C裝置的___端（填“a”或“b”）。
如圖所示，將反應后A中所得溶液經過一系列操作，得到固體NaCl的質量為11.7g，請據此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量（寫出其計算過程）。_______________
提示：過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”含量=
×100%
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【題目】“下圖”是部分元素的離子結構示意圖和元素周期表的一部分。請回答:
(1)圖①、②中屬于陰離子的是___(填序號)，該元素的質子數為_____；13號元素原子的最外層電子數為_____。
(2)由表中原子序數為1、8、13的元素組成物質的化學式為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4，和有關金屬，實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是________（填寫化學式）；
（2）操作a的名稱是__________；在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是：___________；
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式：__________________；
（4）實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑________（填標號）；
a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液
（5）針對整個實驗流程，小明同學認為通過實驗得到了三種金屬的活動性順序為Mg>Fe>Cu，你認為他的判斷對嗎？請判斷并說出你的理由_____________________
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