Question

【題目】(1)生活中處處都能用到金屬材料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

①“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫下也不與_____反應(yīng)。

②黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說(shuō)明黃銅片的硬度比銅片的硬度____(填“大”或“小”)

③鐵制容器不能用來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學(xué)方程式表示其原因：___

(2)黃銅是銅和鋅的合金，某興趣小組的同學(xué)們?cè)跍y(cè)定黃銅中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為239.6g，計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量______

②黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________

Answer 1

【答案】氧氣 大 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 0.4g 67.5%

【解析】

①“真金不怕火煉”說(shuō)明了金的性質(zhì)很不活潑，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)；

②黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說(shuō)明黃銅片的硬度比銅片的硬度大；

③鐵制容器不能用來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，原因是鐵的活動(dòng)性大于銅，用化學(xué)方程式表示其原因是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；

(2) ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為40g+200g-239.6g=0.4g；

②設(shè)黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

x=67.5；

答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 0.4g；

②黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。