Question

【題目】研究物質的溶解度對于生產、生活有著重要意義。經實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數據。分析下列表格中的數據，某溫度時的硝酸鉀溶解度數據可能存在較大的誤差，該溫度是_____℃。

溫度（℃）	20	40	50	60	70	80
溶解度（g/100g 水）	31.6	63.9	145	110	140	169

請根據表中的數據，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線。_____

可知：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而_____（選填 “增大”或“減小”）； 60℃時，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，所形成的溶液為_____溶液（填寫“飽和”或“不飽和”），所得溶液的溶質質量分數為_____ （精確到0.1%）。下圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，已知溶液①到溶液②的過程中，溶液質量保持不變，

操作I的具體名稱為_____，三種溶液的溶質質量分數大小關系為①_____②_____③（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】50 增大 飽和 52.4% 降溫 = =

【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以分析上述數據，某溫度時的硝酸鉀溶解度數據可能存在較大的誤差，該溫度是50℃，此時的溶解度不可能大于60℃的溶解度；

根據表中的數據，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規律的曲線為：

通過分析溶解度表中的數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，所以將60g硝酸鉀固體加入50g水中，硝酸鉀溶解55g，所形成的溶液為飽和溶液；所得溶液的溶質質量分數為；

如圖2是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況，已知溶液①到溶液②的過程中，溶液質量保持不變，由不飽和溶液變成飽和溶液，溶質質量和溶劑質量不變，所以溶液質量分數也不會變化，溶液②到溶液③，恒溫蒸發溶劑，溫度不變，溶解度不變，溶質質量分數也不變，所以操作I的具體名稱為：降溫，三種溶液的溶質質量分數大小關系為：①=②=③。