Question

12、請根據酸、堿、鹽的相關知識，回答下列問題：
（1）用適量的稀硫酸除鐵銹，其反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（2）胃液中含有適量的鹽酸．治療胃酸過多的藥物有：細鐵粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等．用化學方程式表示細鐵粉治療胃酸過多的反應原理

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

，這幾種藥物治療胃酸過多時所發生的反應中，屬于復分解反應的有

三

個．
（3）鋁制水壺內聚集了很多水垢，他找來稀鹽酸，經短時間浸泡后，水垢全部除去．小雨沒有長時間浸泡的原因是

防止鹽酸與鋁壺發生反應

，發生兩個反應中，沒有氣泡產生的反應的化學方程式是

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（4）發酵粉中的碳酸氫鈉與有機酸（化學式用HX表示）反應，使蒸出的饅頭有許多小孔．其反應的化學方程式為

NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑

．
（5）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO₃三種固體物質時，能夠鑒別出NaOH固體所依據的現象是

能溶解于水，且放熱

．
（6）探究稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之間能否發生化學反應時，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中．除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質是

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）用適量的稀硫酸可以除去鐵銹：反應物為鐵銹的主要成分氧化鐵和硫酸，反應符合復分解反應的特點，則可知生成物為硫酸鐵和水；
（2）根據胃液中的鹽酸可以與鐵反應考慮；根據化學反應式和復分解反應發生的條件判斷；
（3）根據水垢的兩種主要成分與稀鹽酸的反應判斷；根據鋁也可以與稀鹽酸反應考慮；
（4）根據酸與鹽反應生成另外一種酸和另一種鹽，以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳氣體的生成考慮；
（4）分析三種物質間發生的反應，判斷最終溶液中一定含有的物質，該物質應能溶于水且不與題中物質發生反應；
（6）根據三種物質的水溶性和溶于水后的現象考慮．

解答：解：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）鐵與鹽酸反應的化學式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；氧化鎂與鹽酸反應的化學式是：MgO+HCl═MgCl₂+H₂O；氫氧化鎂與鹽酸反應的化學式是：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學式是：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根據復分解反應的定義和條件可知符合復分解反應的有三個；
（3）水垢[主要成分：CaCO₃、Mg （OH）₂]，與稀鹽酸反應沒有氣泡產生的反應，應是稀鹽酸與Mg （OH）₂的反應，化學反應式是：
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；由于金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應；
（4）碳酸氫鈉屬于鹽，HX是酸，又因酸與鹽反應生成另外一種酸和另一種鹽，以及饅頭有許多小孔是因為有二氧化碳氣體的生成，所以化學反應式是：
NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑；
（5）NaOH、NaCl、CaCO₃三種固體物質中，CaCO₃不溶于水，NaOH、NaCl都溶于水，但NaOH溶于水要釋放出熱量，但NaCl溶于水不沒有明顯的溫度變化，所以可以區分；
（6）稀鹽酸、Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液之間能否發生化學反應，碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀，同時生成氫氧化鈉；而生成的氫氧化鈉又可與稀鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水；氯化鈉不與題中其它物質發生反應，所以最終燒杯中一定含有反應最終生成的氯化鈉溶質．

 故答案為：（1）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；三
（3）防止鹽酸與鋁壺發生反應；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（4）NaHCO₃+HX═NaX+H₂O+CO₂↑
（5）能溶解于水，且放熱
（6）NaCl

點評：本題量大，考查內容多為化學方程式的書寫、文字表達且全面，但都是基礎知識，所以同學們一定要學會課本基礎知識，以不變應萬變．