Question

（2010?南寧）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓   ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑    ③中有H⁺+OH^-→H₂O   ④中有

Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓

兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

（6）【拓展應用】根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：

Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)反應物、生成物寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)復分解反應的條件分析硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發(fā)生反應的原因；
（5）根據(jù)碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內(nèi)；
（6）根據(jù)四種化合物中氯化鋇和硝酸銀在溶劑A中發(fā)生復分解反應的原因，分析四種化合物中在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的兩種化合物，并寫出反應的化學方程式．

解答：解：（2）硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）由復分解反應的條件可知硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發(fā)生反應的原因是生成物中有碳酸鋇沉淀生成，所以，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）由碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內(nèi)，如圖：
（6）在溶劑A中，氯化鋇和硝酸銀發(fā)生反應的原因是生成的氯化銀在溶劑A中溶解性很小，形成了沉淀，由此可知，在溶解B中能夠發(fā)生反應，生成物質(zhì)的溶解性也一定很小，根據(jù)給出的物質(zhì)在溶劑B的溶解性分析，氯化鋇的溶解性最小，在溶劑B中能夠反應的兩種物質(zhì)是氯化銀和硝酸鋇生成了氯化鋇沉淀：反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．
故答為：
（2）Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）HCO₃^-，Ca²⁺；
（6）Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．

點評：本題比較全面的考查了復分解反應的條件，要想解答好這類題目，就要理解和熟記復分解反應及其發(fā)生的條件以及與之相關的知識．然后根據(jù)所給的實驗、問題情景、圖表信息，結(jié)合所學的相關知識和技能，細致地分析實驗、圖表中的化學反應等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．