Question

【題目】下圖是教材中驗證質(zhì)量守恒的定律的實驗，請回答相關問題：

（1）實驗一，先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，其目的是________；

（2）實驗二，鐵與硫酸銅（CuSO4）溶液作用生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅，寫出該反應的化學方程式　________；

（3）實驗三，碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化學式為________，這個反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少的原因是________；

（4）為了驗證質(zhì)量守恒定律，在選擇化學反應和裝置時應注意的問題是________。

Answer 1

【答案】點燃紅磷Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2O由于裝置未密封，導致生成的二氧化碳逸散到空氣中如用有氣體參加或生成的反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置應密封

【解析】

（1）實驗一中先將膠塞上的玻璃管末端加熱至紅熱，再接觸瓶內(nèi)紅磷，是為了在錐形瓶內(nèi)引燃紅磷。（2）鐵的金屬活動性比銅的強，能將銅從其鹽溶液中置換出來，二者反應的化學方程式為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后各元素原子的總數(shù)不變。反應前各元素原子數(shù)為Na：2，C：1，O：3，H：2，Cl：2，反應后為Na：2，C：1，O：2，H：0，Cl：2，比反應前少2個氫原子，1個氧原子，故X的化學式為H2O。因為該反應裝置未密封，導致生成的二氧化碳氣體逸出到空氣中，未能稱量，所以反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少。（4）根據(jù)實驗三可知，在使用有氣體參加或生成的反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，裝置應密封，防止氣體逸出，導致稱量的結(jié)果不準確。