Question

在加熱的條件下濃硫酸與銅反應(yīng)
Cu+H₂SO₄濃 =△= CuSO₄+SO₂↑+2（請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)臄?shù)字和化學(xué)式使之成為完整的化學(xué)方程式）。但足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有硫酸剩余，原因是                     。

Answer 1

2  H₂O，濃硫酸變成稀硫酸，銅不能跟稀硫酸反應(yīng)。

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變：已知反應(yīng)前有一個(gè)銅原子，反應(yīng)后有一個(gè)銅原子、二個(gè)硫原子，故H₂SO₄的系數(shù)為2，所以等號(hào)左邊有4個(gè)氫原子、8個(gè)氧原子，因此等號(hào)右邊應(yīng)再加4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以右邊方框內(nèi)的化學(xué)式為H₂O，完整的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄濃CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)生成水，濃硫酸變成稀硫酸，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以足量的銅和濃硫酸充分反應(yīng)后溶液中仍有硫酸剩余。