Question

化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	20%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

 
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式                                          。
（2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是                      ，氫氣應從       （填e或f或g）管通入。

【收集證據】（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是           。
【得出結論】（4）結論是                                                                。

Answer 1

（1）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ↑    
（2）根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積； f 
（3）①③或②④
（4）硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。

試題分析：稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，量筒的作用根據進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，氫氣從f進入時正好將瓶中的水排出來，要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其他因素應該相同，根據控制變量法，應選擇①③或②④，以上實驗得到的結論是硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。