Question

【題目】今天是實驗室的開放日，某小組的同學利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①_____；②_____．

（2）實驗室制取H2，應選取的裝置為_____（填裝置編號），反應原理為_____（用化學方程式表示），若要使制取的H2干燥，則需要將氫氣通入_____（填裝置編號）中．

（3）若制取氫氣時需要100g9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有_____（填序號）．

①天平 ②膠頭滴管 ③藥匙 ④10mL量筒 ⑤100mL量筒

（4）還原氧化銅的實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

操作	簡答
反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．	加足量稀硫酸的目的是：_____
②將操作①中所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質(zhì)是：_____
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅．	——

Answer 1

【答案】燒杯 漏斗 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ F ②④⑤ 使氧化銅充分反應完 CuSO4、H2SO4

【解析】

解：（1）據(jù)圖可知儀器①是燒杯；②是漏斗；

（2）實驗室制取氫氣常用鋅和稀硫酸反應，采用固液反應裝置，應選擇裝置B，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；干燥氫氣常用濃硫酸，因其具吸水性，應選擇裝置F；

（3）稀釋濃硫酸時，根據(jù)稀釋前后容質(zhì)量不變計算所需濃硫酸的質(zhì)量，再由密度求其體積量，即：100g×9.8%═濃硫酸質(zhì)量×98%，濃硫酸質(zhì)量═10g，需要水的質(zhì)量=100g-10g=90g；由密度公式求得濃硫酸體積═5.4mL，稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、10mL量筒、100mL量筒，故填：②④⑤；

（4）反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，銅不反應，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅溶液和水，所以加足量稀硫酸的目的是：使氧化銅充分反應完；由于加入足量的稀硫酸，過濾后的濾液中含有CuSO4、H2SO4。