Question

某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。取20g石灰石樣品（假設雜質既不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得固液混合物的質量為113.4g。請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式                                             ；
（2）列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式                 ；
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為                 ；
（4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質的質量分數為               ；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質量為            。

Answer 1

（1）CaCO₃ +2HCl= CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑
（2）100/44=x/6.6g
（3）75%
（4）7．5%
（5）45g

解析試題分析：（1）石灰石和稀鹽酸反應的方程式為CaCO₃ +2HCl= CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑
（2）（3）由題意知道產生的二氧化碳的質量為20+100—113.4=6.6g
設碳酸鈣質量為x
CaCO₃ +2HCl= CaCl₂ + H₂O+ CO₂↑
100                     44
X                       6.6g
100/44=x/6.6g
解得x=15g
所以碳酸鈣的質量分數為15g/20g = 75%
（4）向反應后的固液混合物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質的不飽和溶液,加水后固液混合物的總質量為227g,其中不溶性的雜質為5g，即所得溶液質量為222g，溶質為氯化鈣，根據化學方程式求得生成的氯化鈣為16.65g，質量分數為16.65/222g = 7.5%
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，先根據化學方程式求出稀鹽酸的質量分數為10.95%，所以150克此稀鹽酸中含有的HCl質量為150×10.95% = 16.425g，設所需36.5%的濃鹽酸質量為y，則36.5%×y= 16.425g，解得y= 45g
考點：根據化學方程式進行計算。