Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107．6 g（產生的氣體全部逸出）。試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為       g，12g樣品中碳酸鈉的質量為       g。
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。

Answer 1

（1）4．4    10．6
(2) 7．3%

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成二氧化碳的質量；利用化學方程式根據反應的質量即可求出碳酸鈉的質量和稀鹽酸中溶質的質量。
（1）生成的二氧化碳的質量=12g+100g-107．6g=4．4g
（2）解：設碳酸鈉的質量為y，參加反應的H Cl的質量為x。
Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑
106      73                  44
Y       x                 4．4g
73∶44 = x∶4．4g    x = 7．3g   
106／44=y／4．4g     y=10．6g
稀鹽酸中溶質的質量分數為：  ×100% = 7．3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7．3%。
考點：利用化學方程式的計算