【題目】金屬銅與稀硫酸不能發生反應，但將銅加入濃硫酸中，在加熱條件下會發生如下反應：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2X。下列有關敘述中，不正確的是（ ）
A.在上述反應中，涉及到三類化合物
B.濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同
C.反應生成的X是H2O
D.20g98%的濃硫酸，與足量的銅反應，能產生6.4g二氧化硫
【答案】D
【解析】
反應的方程式 Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2X，依據反應前后原子的種類和數目不變，反應前銅原子、氫原子、硫原子和氧原子的數目分別為：1、4、2、8，反應后銅原子、氫原子、硫原子和氧原子的數目分別為：1、0、2、6，所以2X中含4個氫原子、2個氧原子，可以推出X的化學式為H2O。
A. 在上述反應中，涉及到化合物有：H2SO4（酸）、CuSO4（鹽）、SO2（氧化物）、H2O（氧化物）四種，酸、鹽和氧化物三類。故A不符合題意；
B. 金屬銅能與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，所以濃硫酸與稀硫酸的化學性質不同說法正確。故B不符合題意；
C. 由以上分析可知，反應生成的X是H2O。故C不符合題意；
D. 20g98%的濃硫酸，含硫酸溶質的質量為
，與足量的銅反應，設生成的二氧化硫的質量為X，
，
，解得X=6.4g，理論上能產生6.4g二氧化硫，但是隨著反應進行，98%的濃硫酸濃度會逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應。生成的二氧化硫質量達不到6.4g的理論值。故D符合題意。
故選D。
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【題目】在化學世界里沒有生命的阿拉伯數字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學符號中數字“2”表示的意義錯誤的是( )
A. Ca2＋中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷
B. 2CO中的“2”表示兩個一氧化碳分子
C. 
O中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價為＋2價
D. CO2中的“2”表示一個氧分子由兩個氧原子構成
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式。請根據如圖回答問題。
（1）用圖 A 所示裝置蒸發食鹽水時，玻璃棒的作用是____________。
（2）用圖 B 所示裝置在空氣中點燃氫氣，該反應的化學方程式為____________。 在點燃氫氣等可燃性氣體前，一定要先___________。
（3）圖 C 所示裝置是探究銅生銹的部分實驗，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。實驗所用銅片形狀、大小相同。一段時間后，試管①中銅片保持光亮，試管②中銅片出現綠色銹漬。對比試管①②的實驗現象，得出的結論是_________。
（4）甲同學用圖 D 所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉發生反應。他向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入 10%的氫氧化鈉溶液 50 mL，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察到軟塑料瓶變癟。由此得出結論：二氧化碳與氫氧化鈉反應。乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，理由是__________。
（重點設問補充）
（5）要想證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，需要做一個補充實驗：將甲同學中的氫氧化鈉溶液換成______________，實驗步驟完全相同，可觀察到該塑料瓶變癟的程度比加入氫氧化鈉溶液的__________(選填“大”或“小”)，說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應。
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【題目】有一不純的Na2CO3樣品，雜質可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6克，加入足量的稀鹽酸完全反應得到無色溶液，同時產生4.48克氣體，下列判斷正確的是（ ）
A. 雜質一定有FeCl3和CaCO3
B. 雜質一定沒有NaCl
C. 雜質可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成
D. 雜質可能是K2CO3和NaCl組成
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【題目】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗:
(1)A試管中的實驗現象為______________，C試管中所發生反應的化學方程式為____________。
(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。
（提出問題）濾液中溶質的成分是什么?
（作出猜想）猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
（設計實驗）請完成實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 | _________ | 猜想二不成立 |
取少量濾液于試管中, 滴加_______(填名稱)。 | _________ | 猜想三成立 |
（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有__________。
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【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的氫氧化鈉溶液，為了測定其溶質質量分數，小明進行了如下實驗：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液(質量忽略不計)，重新稱量；②往上述錐形瓶中加入溶質質量分數為7.3%的鹽酸，邊加邊振蕩，溶液紅色褪去時，再次稱量。數據如下表：回答下列問題：
錐形瓶/g | 錐形瓶+氫氧化鈉溶液/g | 錐形瓶+反應后溶液/g | |
質量/g | 35.5 | 60.5 | 110.5 |
（1）根據表中數據，通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_________。
（2）小建用pH試紙測得小明實驗反應后錐形瓶內溶液的pH為4，則小明測出氫氧化鈉溶液的質量分數比實際濃度_________(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________。
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【題目】R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組的同學進行了如圖2所示實驗。
（1）t2℃時，比較硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是硝酸鉀 ____________氯化銨（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）根據以上圖 1、圖 2 信息可推出 R 是_____________（填“KNO3”或“NH4Cl”）。
（3）關于圖 2 中燒杯內的物質，以下幾種說法正確的有____（填字母）。
A ①和②的溶液中，溶質質量相等
B 若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法
C ①的溶液中溶質質量分數一定比③的上層清液中溶質質量分數小
（4）欲將 100g 溶質質量分數為 20%的硝酸鉀溶液稀釋為 10%的硝酸鉀溶液備用，所需水的體積為_________ mL。
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【題目】右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃時，甲的溶解度為a g
C. 升高溫度乙的飽和溶液會變成不飽和溶液
D. t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數相等
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【題目】請根據如圖回答問題：
(1)儀器 a 的名稱是_____________。
(2)實驗室利用雙氧水和二氧化錳制取O2，請寫出該反應的方程式_________________。若想要 得到穩定的氧氣流，則要從圖中選擇儀器，組裝發生裝置___________________(填序號)；若想要收集純凈的O2，則組裝的收集裝置是_________________________(填序號)；若利用剛才的方法收集到的氧氣仍然不純，則可能原因是_______________________________。
(3)實驗室利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的方程式_____________________。要想隨時 控制反應的發生與停止，除選用上述②④⑥⑦⑧⑨儀器外，發生裝置還需補充的儀 器名稱為鐵架臺和____________________________。
(4)實驗室利用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，請寫出該反應的方程式______________________。若想要收集二氧化碳，則只能用向上排空氣法，原因是________________________________。若用如圖 2 裝置收集二氧化碳氣體，氣體由_________________________(填“a”或“b”)端進入。
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