Question

【題目】有一不純的Na2CO3樣品，雜質可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6克，加入足量的稀鹽酸完全反應得到無色溶液，同時產生4.48克氣體，下列判斷正確的是（　　）

A. 雜質一定有FeCl3和CaCO3

B. 雜質一定沒有NaCl

C. 雜質可能是K2CO3、CaCO3和NaCl組成

D. 雜質可能是K2CO3和NaCl組成

Answer 1

【答案】C

【解析】

氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應得到無色溶液，說明樣品中無氯化鐵，故A錯誤；

設：生成4.48g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x。

x≈10.8g

設：生成4.48g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為y。

y≈10.2g

設：生成4.48g二氧化碳需要碳酸鉀的質量為z。

z≈14.1g

樣品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的雜質一種產生二氧化碳的能力比碳酸鈉強，因此雜質中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一種或兩種。故選C。