Question

海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源．
（1）目前海水淡化普遍采用的方法是

蒸餾法

，證明得到的水是淡水的方法為

取樣品少許，滴加少量硝酸銀溶液，無變化

．
（2）海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規化石燃料，人們還在海底發現了一種新型礦產資源是

可燃冰

，被科學家譽為“21世紀能源”．
（3）鎂是重要的國防元素，可以從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

為了經濟易得，試劑A最好選用的物質為

Ca（OH）₂

（填化學式）；
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

Mg（OH）₂

；由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：

海水中的MgCl₂溶液，比步驟①、②得到的MgCl₂溶液中鎂離子和氯離子的含量少

．

Answer 1

分析：淡化海水的方法有：蒸餾法、結晶法和膜法，最常用的方法是蒸餾法．檢驗淡水的方法有：加熱蒸發或滴入硝酸銀溶液．可燃冰是一種新型礦產資源，被科學家譽為“21世紀能源”．從海水中得到金屬鎂的流程是：先向海水中加入熟石灰，會得到白色沉淀氫氧化鎂，然后進行過濾得到氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂，無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂．

解答：解：（1）淡化海水最常用的方法是蒸餾法，檢驗淡水的方法有：加熱蒸發或滴入硝酸銀溶液．故答案為：蒸餾法；取樣品少許，滴加少量硝酸銀溶液，無變化．
（2）可燃冰是甲烷的固體，是一種新型礦產資源，被科學家譽為“21世紀能源”．故答案為：可燃冰；
（3）試劑A最好選用的物質是氫氧化鈣，生成沉淀B是氫氧化鎂；無水氯化鎂通電分解就會得到金屬鎂和氯氣．通過分析可知，海水中的MgCl₂溶液，比步驟①、②得到的MgCl₂溶液中鎂離子和氯離子的含量少．故答案為：Ca（OH）₂；Mg（OH）₂；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；海水中的MgCl₂溶液，比步驟①、②得到的MgCl₂溶液中鎂離子和氯離子的含量少．

點評：本考點考查了淡化海水的方法、新能源可燃冰和海水制鎂的方法．淡化海水最常用的方法是蒸餾法，特別是多級閃急蒸餾法．可燃冰是甲烷的固體，是一種新能源．海水制鎂的流程要記牢，還要會寫每一步的化學方程式，這是中考的一個重點．本考點考查的知識點比較多，一定要加強記憶，理解應用．