Question

海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

氫氧化鈣溶液

，試劑B選用

稀鹽酸

，由無水MgCl₂制取Mg的反應類型為

分解反應

．
②分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

Na₂SO₄

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

除去CaCl₂和BaCl₂

．

Answer 1

分析：①氫氧化鈣能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，稀鹽酸能和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣；
②氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉．

解答：解：①提取Mg的過程中，試劑A可以選用氫氧化鈣溶液，試劑B選用稀鹽酸．故填：氫氧化鈣溶液；稀鹽酸．
氯化鎂分解能生成氯氣和鎂，屬于分解反應．故填：分解反應．
②要除去氯化鈉中的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，可以首先加入氯化鋇溶液除去硫酸鈉，加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，能與上一步中多加的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去硫酸鈉；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去CaCl₂和BaCl₂．故填：Na₂SO₄；除去CaCl₂和BaCl₂．

點評：本題主要考查海水中提取鎂的知識，解答時應該充分理解物質之間相互作用反應的情況．