Question

氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣，該小組查閱資料后，得知以下兩種方法可以制取氨氣：
第一種方法：氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣；
第二種方法：氯化銨固體和熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．
（1）該小組同學沒有選擇第一種方法制取氨氣的原因是

反應條件難以實現

．
（2）在如圖所示裝置中，制取氨氣的裝置是

A

，理由是

反應物是固體，且需要加熱

；收集氨氣的裝置是

D

，理由是

氨氣極易溶于水、密度比空氣小

．
（3）實驗室制取氣體選擇發生裝置的依據是

反應物的狀態和反應條件

，用排空氣法收集氣體，導管應伸入集氣瓶底部，否則

會造成收集的氣體不純

； 小明同學建議用裝置B做“H₂O₂分解制取O₂”實驗，遭到大多數同學的一致反對，請你說
出用該裝置制取O₂的后果

反應速度太快，不宜收集

，如果必須用該裝置，需要對藥品進行怎樣的處理

將二氧化錳放于試管，通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液

．

Answer 1

分析：（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑反應，該條件在實驗室不易達到；
（2）根據氯化銨和熟石灰反應條件和反應物狀態選擇發生裝置，并據氨氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，用排空氣法收集氣體，導管應伸入集氣瓶底部，是為了排盡集氣瓶內的空氣，防止收集的氣體不純；
實驗室用H₂O₂溶液制取O₂，反應速度太快，如果直接將二者混合，不宜收集；如果必須用該裝置，將二氧化錳放于試管，可通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液，可得到平穩的氧氣流．

解答：解：（1）氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑反應，該條件在實驗室不易達到；
（2）氯化銨和熟石灰反應需要加熱，屬于固體加熱型，故選擇發生裝置A，氨氣極易溶于水、密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集；
（3）選擇發生裝置通常依據反應物的狀態和反應條件，用排空氣法收集氣體，導管應伸入集氣瓶底部，是為了排盡集氣瓶內的空氣，防止收集的氣體不純；實驗室用H₂O₂溶液制取O₂，反應速度太快，如果直接將二者混合，不宜收集；如果必須用該裝置，將二氧化錳放于試管，可通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液，可得到平穩的氧氣流；
故答案為：（1）反應條件難以實現；
（2）A；反應物是固體，且需要加熱；D；氨氣極易溶于水、密度比空氣小；
（3）反應物的狀態和反應條件；會造成收集的氣體不純；反應速度太快，不宜收集；將二氧化錳放于試管，通過分液漏斗逐滴滴加過氧化氫溶液．

點評：本題考查了常見氣體的制取并在學習的基礎上進行拓展運用，能夠考查學生的分析問題的能力．