Question

【題目】2.3 g 鐵和 M 的混合物與足量鹽酸反應，生成 0.2 g 氫氣，則 M 可能是（ ）

A. 銅 B. 鋁 C. 碳 D. 鈉

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅和碳不與稀鹽酸反應；

設2.3g的鐵與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為x

Fe +2HCl== FeCl2+H2↑、

56 2

2.3g x

=

x=0.08g，則2.3g的另一種金屬與稀鹽酸反應生成氫氣的質量必須大于0.2g；

設2.3g鋁與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為y

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

54 6

2.3g y

=

y=0.26g，故鋁正確；

設2.3g的鈉與稀鹽酸反應生成氫氣的質量為m

2Na+2HCl=2NaCl+H2

46 2

2.3g m

=

m=0.1g ，小于0.2g，故不符合題意，故選B。