Question

【題目】取6.8g含雜質(zhì)的鋅粒于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸100g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱(chēng)得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6g。（雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）請(qǐng)計(jì)算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g。

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】 0.2g 9.8%。

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯�成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為100g＋6.8g106.6g＝0.2g

設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

98 2

100g×x 0.2g

x＝9.8%

答：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 0.2g

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。