Question

【題目】某合金由銅與鋅組成。現欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入該燒杯中，每次均充分反應。實驗數據如下：

請計算：

（1）該合金中銅的質量為______________________g。

（2）第三次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數__________________（寫出簡明計算過程，結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】9g 28.6%

【解析】

（1）在金屬活動順序中，鋅排在氫之前，銅排在氫之后。銅不能與硫酸反應，根據實驗數據可知，樣品中銅的質量為9.0g。

（2）根據圖示可知，第1次加50克稀硫酸，消耗鋅的質量=30g-23.5g=6.5g，第2次加50克稀硫酸，消耗鋅的質量=23.5g-17.0g=6.5g，第3次加50克稀硫酸，消耗鋅的質量=17.0g-10.5g=6.5g，第三次加入稀硫酸充分反應后，參加反應的金屬的質量=30.0g-10.5g=19.5g，參加反應的硫酸溶液的質量為50g×3=150g；

設：第三次所得溶液中ZnSO4的質量為x，生成H2的質量為y。

x=48.3g；

y=0.6g；

ZnSO4溶液中溶質質量分數= 。

答：第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數約為28.6%。