Question

（2013?歷下區(qū)一模）某同學(xué)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，向燒杯中加入40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，另取兩只試管，向其中一只試管中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，向另一只試管中加入足量的稀硫酸．
第一步：如圖所示，將試管放入燒杯中并在天平上稱重．
第二步：先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的現(xiàn)象是

出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

；隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，能觀察到的現(xiàn)象是

藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色的溶液

．
第三步：將兩只試管放回?zé)�杯中，并將燒杯重新放在天平的左盤上，你能觀察到天平指針

保持不變

（填“偏左”、“偏右”或“保持不變”）．
若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析：依據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)能生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，而氫氧化銅能夠和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識判斷質(zhì)量的變化，利用方程式的基本計(jì)算即可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；

解答：解：第二步：由于氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)能夠生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，而氫氧化銅能夠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以現(xiàn)象分別是：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色的溶液；
第三步：由于反應(yīng)前后沒有物質(zhì)從實(shí)驗(yàn)裝置中跑出，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知裝置的質(zhì)量不會變化，故天平指針不會偏轉(zhuǎn)；
設(shè)反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  80   160
  x   40g×20%

80

x

=

160

40g×20%

x=4g
故答案為：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色的溶液；保持不變；參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g；

點(diǎn)評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識和化學(xué)方程式的基本計(jì)算即可．