Question

（2013?歷下區一模）能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．
（1）氫氣是我們未來社會最理想的能源．氫氣作燃料除燃燒時產生較多的熱量外，另一個優點是

燃燒產物不污染環境

．
（2）目前，人類以化石燃料為主要能源，為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

下列說法正確的是

④

（填序號）．
①反應前后分子的種類沒有改變       
②反應前后所有元素的化合價都沒有變化
③參加反應的A、B兩物質的微粒個數比是1：3       
④該反應是置換反應
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH₃完全燃燒生成水蒸氣和空氣中含量最多的氣體，產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為

14：3

．
②寫出NH₃燃燒的化學方程式

4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂

．

Answer 1

分析：（1）氫氣無毒、熱值高、燃燒產物是水，不污染環境，是一種理想的能源；
（2）根據反應的微觀粒子示意圖，可以判斷相關方面的問題；
（3）根據物質的化學式可以計算組成元素的質量比，根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：（1）氫氣燃燒能生成水，不污染環境．
故填：燃燒產物不污染環境．
（2）碳和水蒸氣在高溫條件下反應能生成一氧化碳和氫氣，化學方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，
反應前后分子的種類發生了改變；       
反應前后碳元素、氫元素的化合價發生了改變；
③參加反應的A、B兩物質的微粒個數比是1：1；      
④該反應中，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，是置換反應．
故填：④．
（3）①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為：（14×1）：（1×3）=14：3．
故填：14：3．
②空氣中含量最多的氣體是氮氣，氨氣燃燒能生成水和氮氣，反應的化學方程式為：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故填：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．